При повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами группы

При повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами группы thumbnail

Кислород (лат. Oxygenium) — элемент VIa группы 2 периода периодической таблицы Д.И. Менделеева. Первым открывает
группу халькогенов — элементов VIa группы.

Газ без цвета, без запаха, составляет 21% воздуха.

Жидкий кислород

Общая характеристика элементов VIa группы

Общее название элементов VIa группы O, S, Se, Te, Po — халькогены. Халькогены (греч. χαλκος — руда + γενος —
рождающий) — входят в состав многих минералов. Например, кислород составляет 50% массы земной коры.

От O к Po (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств.
Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Среди элементов VIa группы O, S, Se — неметаллы. Te, Po — металлы.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns2np4:

  • O — 2s22p4
  • S — 3s23p4
  • Se — 4s24p4
  • Te — 5s25p4
  • Po — 6s26p4
Основное состояние атома кислорода

У атома кислорода (как и атомы азота, фтора, неона) нет возбужденного состояния, так как отсутствует свободная орбиталь с более
высоким энергетическим уровнем, куда могли бы перемещаться валентные электроны.

Атом кислорода имеется два неспаренных электрона, максимальная валентность II.

Электронная конфигурация кислорода

Природные соединения
  • Воздух — в составе воздуха кислород занимает 21% (это число пригодится в задачах!)
  • В форме различных минералов в земной коре кислорода содержится около 50%
  • В живых организмов кислород входит в состав органических веществ: белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот
Получение

В промышленности кислород получают из сжиженного воздуха. Также активно применяются кислородные установки, мембрана которых
устроена как фильтр, отсеивающие кислород (мембранная технология).

В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (марганцовки) или бертолетовой соли при нагревании. Применяется реакция
каталитического разложения пероксида водорода.

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

KClO3 → KCl + O2↑

H2O2 → (кат. — MnO2) H2O + O2

На подводных лодках для получения кислорода применяют следующую реакцию:

Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + O2↑

Получение кислорода

Химические свойства

Является самым активным неметаллом после фтора, образует бинарные соединения со всеми элементами кроме гелия, неона, аргона. Чаще всего реакции
с кислородом экзотермичны (горение), ускоряются при повышении температуры.

  • Реакции с неметаллами
  • Во всех реакциях, кроме взаимодействия со фтором, кислород проявляет себя в качестве окислителя.

    NO + O2 → (t) NO2

    S + O2 → (t) SO2

    2C + O2 = (t) 2CO (неполное окисление — угарный газ, соотношение 2:1)

    C + O2 = (t) CO2 (полное окисление — углекислый газ, соотношение 1:1)

    F + O2 → OF2 (фторид кислорода, O+2)

    Обнаружение кислорода

  • Реакции с металлами
  • В реакциях кислорода с металлами образуются оксиды, пероксиды и супероксиды. Реакции с активными металлами идут без нагревания.

    Li + O2 → Li2O (оксид)

    Na + O2 → Na2O2 (пероксид)

    K + O2 → KO2 (супероксид)

  • Горение воды
  • Известна реакция горения воды во фторе.

    F2 + H2O → HF + O2

    Горение воды во фторе

  • Окисление органических веществ
  • Все органические вещества сгорают с образованием углекислого газа и воды.

    C3H7 + O2 = CO2 + H2O

    Горение древесины

  • Контролируемое окисление
  • При применении катализаторов и особых реагентов в органической химии достигают контролируемого окисления: алканы окисляются
    до спиртов, спирты — до альдегидов, альдегиды — до кислот.

    Процесс можно остановить на любой стадии в зависимости от желаемого результата.

    Реакции окисления в органической химии

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

ВАРИАНТ ПЕРВЫЙ

1. В виде простого вещества кислород содержится в

1) земной коре 2) дистиллированной воде 3) атмосфере 4) граните

2. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
1) алюминия 2) азота 3) фосфора 4) хлора

3. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

1) Sn 2) Ge 3) Si 4) С

4. Высшую валентность азот проявляет в оксиде
1) N2O5 2) NO2 3) NO 4) N2O

5. Химическая связь в молекуле брома Вг2

1)ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

6. Формулы оксида, основания, соли, соответственно,

1) ВаО, Fе(ОН)2, NаNОз 2) SiO2, СаО, К2СОз

3) Р2O5, Nа2O, СаС12 4) SOз, Р2O5, Са(ОН)2

7.Коэффициент перед формулой углекислого газав уравнении реакции горения этана СзН8 в кислороде, схема которойС2Н6+O2 = СО2 + Н2О,равен

1)2 2)3 3) 4 4) 5

8. Уравнение реакции замещения

1) Zn + 2НС1 = ZnС12 + Н2 2) ZnO + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2О

3) Сu(ОН)2 = СиО + Н2О 4) Fe + S = FeS

9. Экзотермической реакцией является

1) С + О2 = СO2 2) 2Н2О = 2Н2 + О2 3) 2НgO = 2Нg + O2 4)РС15=РС1з+С12

10. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой РНз + О2 = Р2О5 + X,
1)Н2 2)Н2O 3)2Н2O 4)ЗН2O

11. При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществамигруппы:

1) O2, N2, СuО 2) Н2O, O2, В2Оз 3) O2, S, Н2O 4) Н2O, С12, WОз

12. Формулы продуктов реакции натрия с водой икоэффициенты перед ними в соответствующемуравнении реакции

1) Na2O и Н2 2) Na2O и Н2O 3) 2NаОН и Н2 4) NаОН и Н2O

13. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с

1) металлами (не всеми) 2) основаниями 3) основными оксидами 4) кислотными оксидами

14. Гидроксид меди (II) реагирует с

1) Н2O 2) НNОз 3) А120з 4) Аu
15. Оксид кальция реагирует с

1) Li2O 2) Cu 3)НNОз 4) МgO

16. Формула вещества, обозначенного «X» в схемепревращений

FeO + H2X + HClFeCl2

1) Fe2Оз 2) FеС1з 3) Fе 4) Fе(ОН)з

17. Элементом «Э» в схеме превращений ЭЭО2 Н2ЭОз может быть

Читайте также:  Тошнота рвота повышенная температура понос

1)сера 2)кальций 3) фосфор 4) алюминий

18. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к

1) Н2SO4 (р-р) 2) NаОН (р-р) 3) Н2О 4) Сu(ОН)2

19.В лаборатории кислород получают

1) разделением воздуха 2) разложением перманганата калия 3) взаимодействием метана СН4 с водой 4) взаимодействием натрия с водой
20. В промышленности водород не получали и неполучают взаимодействием

1) метана СН4 с Н2О 2) Fe с Н2О 3) электролизом воды 4) Zn с НС1

21. Химические свойства воды не могут использоваться при получении

1) металлов из их оксидов 2) кислот из кислотных оксидов 3) щелочей из основных оксидов 4) водорода и кислорода электролизом водных растворов

22.Массовая доля кислорода в серной кислоте Н2SO4 равна приблизительно

1)16% 2)33% 3)65% 4)2%
23. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой,равно

1) 1 моль 2) 3 моль 3) 5 моль 4) 7 моль
24. Для приготовления 5%-го раствора необходимо2 г сахара растворить в воде, масса которой равна

1)19 г 2) 20 г 3) 38 г 4) 40 г

ВАРИАНТ ВТОРОЙ

1. О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении

1) кислород входит в состав воды 2) кислород содержится в земной коре

3) кислород входит в состав земной атмосферы 4) кислород входит в состав оксидов

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s24 соответствует атому

1)серы 2) углерода 3) кремния 4) кислорода

3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду F С1 Вг I неметаллические свойства

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

4. Валентность серы в соединениях SO3, Н2S и Аl2S3 соответственно равна

1) VI, II и II 2) III, II и III 3) III, II и VI 4) II, II и II

5. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) оксид натрия 2) вода 3) алюминий 4) алмаз

6. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно,

1) МnО2, СО2, Аl2О3 2) СаО, SO2, ВеО 3) Мn2О7, СаО, ZnO 4) МnО, СuО, СО2

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

H2S + O2 S + H2O равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
8. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 + H2 Fe + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен

1)1 2)2 3)3 4)4

9. При сгорании 32 г метана СH4 выделилось 1604 кДж теплоты. Тепловой эффект химической реакции Q

СН4 (г) + 2O2 (г) = СО2 (г) +2O (г) +Q равен

1) -802 кДж 2) +802 кДж 3) +401 кДж 4) +1604 кДж
10. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции:

1)РО 2)Р2O5 3)2Р2O5 4)Р2О3
11. Водород не реагирует с

1)N2 2)S 3) О2 4)НС1
12. Формулы продуктов реакции магния с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции

1) Мg(ОН)2 и Н2 2) МgO и Н2 3) MgO и 2Н2 4) Мg(ОН)2 и 2Н2

13. Формулы продуктов реакции алюминия с соляной кислотой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции

1) А1С13 и ЗН2 2) А1С13 и Н2 3) 2 А1С13 и 2Н2 4) 2А1С13 и ЗН2

14. При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуются

1) NaNO3 и Н2 2) NaNO3 и Н2О 3) Na2O, N2O5 и H2O 4) NaNO2 и Н2O
15. Оксид серы (VI)
не реагирует с
1) NаОН 2) СаО 3) Н2О 4) СО2

16. Молекулярные формулы веществ, обозначенные «X» и «Y» в схеме превращений Ва(ОН)2X +Ва + Y ВаО, соответствуют

1) Х — Н2О; Y — О 2) X — Н—О—Н; Y — O2

3) Х- Н2О; Y – О2 4)Х — Н—O—Н; — O

17. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений

PX + H2OH3PO4

1) РО 2) Р2О3 3) Р2О5 4) Р4O6
18. Метилоранжем можно распознать

1) соляную кислоту 2) гидроксид железа (III) 3) воду 4) гидроксид меди (II)

19. Кислород нельзя получить разложением

1) бертолетовой соли КСlO3 2)воды 3) перманганата калия КМnO4 4) карбоната кальция СаСОз

20. Для очистки воды от растворенных в ней минеральных солей используется

1) отстаивание 2) дистилляция 3) фильтрование 4) декантация
21. Водород не применяется для получения в промышленности

1)воды 2) аммиака NН3 3) хлороводорода НС1 4) металлов из оксидов

22. Массовая доля серы в оксиде серы (VI) SOз равна
1)40% 2)60% 3) 20% 4)10%

23. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV), равна
1) 32 г 2) 64 г 3)128 г 4) 4 моль

24. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли, равна

1)20% 2)25% 3)30% 4)35%

ВАРИАНТ ТРЕТИЙ

1.О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении

1) азот является составной частью воздуха 2) взрывчатое вещество тротил содержит азот 3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород 4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов

2. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом

1)гелия 2)бериллия 3) углерода 4) кислорода

3. Наиболее ярко выражены металлические свойства у

1) Li 2) С 3) N 4) О

4. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях

1) SO3 и ZnS 2) SO2 и Н2S 3) SO3 и SO2 4) Н2S и SO3

5. Формула вещества с ковалентной неполярной связью

1) SO3 2) Вг2 3) Н2О 4) NаС1

6. Формулы растворимого основания, соли, кислоты, соответственно,

1) Zn(ОН)2, СаСl2, НС1 2) ВаО, Ва(ОН)2, Н2SO4

3) Мn2О7, СаО, ZnO 4) Са(ОН)2, NaNО3, НNО3

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

СО + O2 СО2, равна

1)3 2)4 3) 5 4) 6

8. В уравнении реакции полного сгорания пропана С3Н8, схема которой

С3Н8 + О2 СO2 + Н2O, коэффициент перед формулой окислителя равен
1)3 2)5 3) 7 4) 9

Читайте также:  Температура повышенное слюноотделение собак

9. Термохимическое уравнение эндотермической реакции

1)А + В = Х + Q 2) А + В = Х 3)А + В = Х — Q 4) А = Х + Y

10. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена С2Н2 в кислороде
1) 1 2) 2 3) 4 4) 5

11. При повышенной температуре водород реагирует с веществами пары

1) О2 и Н2О 2) О2 и F2O3 3) N2 и Н2O 4) НС1 и СuО

12. Формула вещества «X» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой Н2O + Са Х + Н2
1) 2Са(ОН)2 2) СаО 3) Са(ОН)2 4) 2СаО

13. Формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой

1) Na2SO4 и Н2 2) Na2SO4 и Н2О3) Na2SO4 и 2Н2О 4) Na2SO3 и Н2

14. Основания могут реагировать

1) только с кислотами 2) с кислотами и основными оксидами

3) только с основными оксидами 4) с кислотами и кислотными оксидами

15. Оксид серы (IV) реагирует с

1) кислотами 2) щелочами 3) кислотными оксидами 4) сульфатом натрия

16. Общая схема превращений Э ЭО Э(ОН)2соответствует генетическому ряду

1) цинк оксид цинка(II) гидроксид цинка(II)

2) натрий оксид натрия гидроксид натрия

3) алюминий оксид алюминия гидроксид алюминия

4) сера оксид серы(IV) гидроксид серы (IV)

17. Формула вещества, обозначенного <-Х» в схеме превращений

С СО2 + H2O X,

1) СО 2) СН4 3) Н2СО3 4) С

18. В растворе кислот

1) фенолфталеин становится малиновым 2) лакмус краснеет

3) лакмус синеет 4) метилоранж желтеет

19. В лаборатории кислород не получают из

1) жидкого воздуха 2)воды 3) бертолетовой соли КСlO3 4) перманганата калия КМnO4
20. В промышленности водород получают

1) взаимодействием воды с метаном при высокой температуре

2) разложением воды при высокой температуре

3) разложением сероводорода при высокой температуре

4) взаимодействием металлов с кислотами
21. Химические свойства водорода используются при

1) получении сверхнизких температур 2) наполнении стратостатов и шаров-зондов

3) получении металлов из их оксидов 4) отводе теплоты в электрических машинах
22. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV)равна приблизительно

1) 73% 2) 50% 3)30% 4) 20%
23. Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора (V), равна

1)31 г 2) 3,1 г 3)6,2 г 4) 0,2 г
24. При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается раствор с массовой долей щелочи

1)5% 2)10% 3)20% 4) 25%

Источник

аа аа

Ученик

(95),
закрыт

8 лет назад

Зимнее_лето_весны

Гений

(57839)

8 лет назад

Кислород — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы) , второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).
***
Физические свойства.
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.
При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
***
Химические свойства.
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
Окисляет большинство органических соединений:
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
Некоторые оксиды поглощают кислород:
По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:
В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O−2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:
Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
Озониды содержат ион O−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:
В ионе диоксигенила O2+ кислород имеет формально степень окисления +½. Получают по реакции:

Читайте также:  Сонливость повышенная температура головные боли

Источник: Википедия

Источник

    Главная
    химия

1) CuO, H2, Fe; 2) P, H2, Ba; 3) Cu, H2, Au; 4) S, CH4, H2O

NIKITOS0969
08 дек. 2013 г., 5:20:12 (6 лет назад)

алия007

08 дек. 2013 г., 6:12:03 (6 лет назад)

2) группа идет реакция со всеми

Ответить

Другие вопросы из категории

Vagnerelvira20 / 01 дек. 2013 г., 13:06:24

Чуваки,помогите химию сделать.Заранее огромное спасибо.

1)Определите массу 1,5 моля оксида углерода (IV).Какой объем (при н.у.) занимает данное количество вещества этого газа?
2)Напишите уравнения реакций,в результате которых можно получить соль BaSO4.
3)Напишите уравнения реакций нейтрализации,протекающих между следующими веществами:KOH,Ca(OH)2,HCl,NaOH.

Читайте также

Kudabaiaiym / 20 янв. 2014 г., 20:58:41

1) О простом веществе медь идет речь в выражении: А) проволока сделана из меди Б) медь входит в состав оксида меди В) медь входит в состав малахита Г) м

едь входит в состав бронзы 2) В периодах периодической системы с увеличением заряда ядер не изменяется: А) масса атома Б) число энергетических уровней В) общее число электронов Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне 3) Формулы высших оксидов серы, азота, хлора, соответственно: А) SO3, N2O5, Cl2O7 Б) SO2, N2O5, Cl2O7 В) SO3, N2O3, ClO2 Г) SO2, NO2, Cl2O5 4) Ионной тип связи и кристаллической решетки имеет: А) фторид натрия Б) вода В) серебро Г) бром 5) Формулы растворимого основания и амфотерного гидроксида соответственно: А) BaO, Cu(OH)2 Б) Ba(OH)2, Al(OH)3 В) Zn(OH)2, Ca(OH)2 Г) Fe(OH)3, KOH 6) Коэффициент перед формулой кислорода в реакции термического разложения перманганата калия: А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 7) Взаимодействие соляной кислоты и оксида меди (II) относится к реакциям: А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена 8) Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 393 кДж), равно: А) 24 кДж Б) 32,75 кДж В) 65,5 кДж Г) 393 кДж 9) При повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами группы: А) CuO, H2, Fe Б) P, H2, Mg В) Cu, H2, Au Г) S, CH4, H2O 10) И с водородом, и с кислородом при повышенной температуре реагирует: А) оксид меди (II) Б) золото В) сера Г) азотная кислота 11) Разбавленная серная кислота может реагировать с: А) Mg и Cu(OH)2 Б) CO2 и NaOH В) FeO и H2S Г) P и CuCl2 12) Оксид серы (IV) не реагирует с: А) O2 Б) HCl В) H2O Г) NaOH 13) Формулы веществ «Х» и «Y» в схеме превращений СаО х Са(ОН)2 у СаCl2 А) X – H2; Y — HCl Б) X – H2O; Y — HCl В) X – H2; Y – Cl2 Г) X – H2O; Y – Cl2 14) Массовая доля серы в оксиде серы (IV) равна: а) 20% б) 25% в) 33% г) 50% 15) Раствор, содержащий 19,6 г серной кислоты, нейтрализовали избытком оксида магния. Количество вещества образовавшейся соли равно: а) 0,2 моль б) 2 моль в) 0,1 моль г) 1 моль 16) Число полностью заполненных энергетических уровней в атоме натрия: А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 17) Правильно указано соотношение химической активности элементов в паре: А) Li  Na Б) Na  K В) Li  K Г) Na  Li 18) Металлические свойства в ряду Li  Na  K  Cs А) усиливаются Б) уменьшаются В) не изменяются Г) изменяются периодически 19)Электронная формула внешнего энергетического уровня атома брома: А) 2s22p5 Б) 3s13p6 В) 4s14p7 Г) 4s24p5 20)Электронную формулу 1s22s22p63s23p5 имеет атом: А) йода Б) брома В) хлора Г) фтора 21)Металлические свойства химических элементов в ряду I  Br  Cl  F А) усиливаются Б) уменьшаются В) изменяются периодически Г) не изменяются 22) Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А) SO3 Б) Br2 В) H2O Г) NaCl 23)Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV): А) ионная Б) атомная В) молекулярная Г) металлическая 24) Вещество с ионной связью: А) оксид серы (VI) Б) хлор В) сероводород Г) хлорид натрия 25) Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: А) алюминия Б) азота В) фосфора Г) хлора 26) Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22р4 соответствует атому: а) серы Б) углерода В) кремния Г) кислорода 27) Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом: А) гелия Б) бериллия В) углерода Г) кислорода

Lilka96 / 06 окт. 2014 г., 3:07:29

А1.В виде простого вещества кислород содержится: 1)в земной коре; 3)в атмосфере; 2)в дистиллированной воде; 4)в граните. A2.Высшую валентность азот

проявляет в оксиде: 1)N2O5; 2)NO2; 3)NO; 4)N2O. A3.Формулы оксида , основания , соли соответственно: 1)BaO , Fe(OH)2 , NaO3; 3) P2O5 , Na2O , CaCl2; 2)SiO2 , СaO , K2CO3; 4) SO3 , P2O5 , Ca(OH)2; A4. Уравнение реакции замещения: 1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2; 3)Cu(OH)2=CuO+H2O; 2)ZnO+ H2SO4 =ZnSO4+H2O; 4)Fe+S=FeS A5.При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы: 1)O2,N2,CuO; 3)H2O,O2,Fe2O3; 2)O2, S ,H2O; 4)H2O,Cl2,WO3; Часть «B» B1.Установите соответствие: ФОРМУЛА ГАЗООБРАЗНОГО СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ A)N 1) HЭ Б)S 2)ЭН4 В)Br 3)ЭН3 Г)С 4)Н2Э B2.Кислород может быть получен: 1)разложением перманганата калия; 2)взаимодействием метана с водой; 3)взаимодействием натрия с водой; 4)разложением пероксида водорода; 5)разложением воды. Часть «С» С1.Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате калия.

Вы находитесь на странице вопроса «Назовите группу, в которой при повышенной температуре кислород реагирует со всеми вещ-вами:«, категории «химия«. Данный вопрос относится к разделу «5-9» классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории «химия«. Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.

Источник